Au début du 17ème siècle, un scientifique russe du nom de Mikhail Lomonosov a publié ses découvertes concernant la conservation de la masse. Puis, en 1789, un chimiste français du nom d'Antoune Laurent Lavoisier a reformulé la théorie et a réussi à la formuler. Pour cette raison, la loi de conservation de la masse est également connue sous le nom de loi de Lomonosov-Lavoisier.
La loi de conservation de la masse est largement utilisée dans des domaines tels que la chimie, le génie chimique, la mécanique et la dynamique des fluides. En un sens, cette loi est une loi qui stipule que la masse d'un système fermé sera constante même si divers processus se produisent dans le système (dans un système fermé, la masse des substances avant et après la réaction est la même (constante).
La déclaration couramment utilisée pour exprimer la loi de conservation de la masse est que la masse peut changer de forme mais ne peut être ni créée ni détruite. De sorte que dans chaque réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
Auparavant, il était difficile de comprendre la conservation de la masse en raison de la force de flottabilité (flottabilité) de l'atmosphère terrestre. Une fois cette force comprise, la loi de conservation de la masse est devenue une clé importante dans la conversion de l'alchimie en chimie moderne.
Lorsque les scientifiques ont compris que les composés ne sont jamais perdus lorsqu'ils sont mesurés, ils ont commencé à mener des études quantitatives sur les transformations des composés. Cette étude a conduit à l'idée que tous les processus chimiques et transformations ont lieu dans une masse fixe de chaque élément.
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Dans ses recherches, Antoine Laurent Laovoisler a réalisé le processus de combustion de plusieurs substances. Dans l'expérience, le processus de réaction entre le mercure (un métal liquide blanc argenté) et l'oxygène a été observé pour former de l'oxyde de mercure rouge.
Si l'oxyde de mercure est réchauffé, il se décomposera pour donner la même quantité de mercure liquide et d'oxygène gazeux qu'auparavant. De sorte que la loi de conservation de la masse est générée qui stipule que la masse totale des substances avant de réagir sera égale à la masse totale des substances résultant de la réaction.
Par conséquent, si la loi de conservation de la masse est appliquée dans une réaction chimique, cela signifie que le nombre de substances similaires dans la réaction chimique doit être le même. Ainsi, la masse de la substance du côté gauche et la masse de la substance du côté droit sont les mêmes. Pour que cette réaction puisse être illustrée comme suit:
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
Masse totale de réactifs = 12 grammes + 32 grammes = 44 grammes
Masse totale des réactifs = Masse totale des produits
