La solution d'électrolyte est une solution qui peut conduire le courant électrique. La conductivité électrique peut se produire en raison de la présence d'ions positifs et d'ions négatifs en mouvement. Plus il y a d'ions produits, plus la conductivité électrique de la solution est forte. Cette solution électrolytique est liée au concept acide-base.
Le concept acide-base dont nous parlerons cette fois expliquera ce que sont les solutions acides et basiques. Il existe trois concepts communément connus, à savoir le concept d'Arrhenius, le concept de Bronsted-Lowry et le concept de Lewis.
Concept d'Arrhenius
Selon le concept d'Arrhenius, l'acide est une substance qui se dissocie pour produire des ions H + en solution, par exemple l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide acétique (CH 3 COOH). Considérez l'équation ci-dessous.
CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)
HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)
HCl et CH 3 COOH sont des acides d'Arrhenius car ils peuvent produire des ions H + en solution.
Pendant ce temps, les bases sont des substances qui se dissocient pour produire des ions OH en solution, comme l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde d'ammonium (NH 4 OH).
NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)
NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)
NaOH et NH 4 OH sont inclus dans les bases d'Arrhenius car ils peuvent produire des ions OH en solution.
La constellation de Bronsted-Lowry
Le concept de Bronsted-Lowry d'acide-base se rapporte à l'ion H + ou proton. Les substances qui ont tendance à donner des ions H + (protons) à d'autres substances sont des acides. Ils sont également connus comme donneurs de protons, dont des exemples sont HCl et CH 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - sont des acides car ils sont des donneurs de protons.
(Lire aussi: Comprendre le processus de titrage acide-base, qu'est-ce que c'est?)
Pendant ce temps, les bases sont des substances qui ont tendance à accepter les ions H + (protons) d'autres substances. Ils sont appelés accepteurs de protons, par exemple NH 3 et CO 3 2-.
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
Ces deux sont classés comme des bases car ils acceptent les protons.
Concept de Lewis
Les substances qui ont tendance à accepter des paires d'électrons provenant de bases pour former des liaisons covalentes coordonnées sont appelées acides de Lewis. Le concept d'acide-base mis en avant par Lewis stipule que les acides ont un octet incomplet ou développé. Les acides agissent également comme accepteurs de paires d'électrons, dont des exemples sont SO 3 , BF 3 et ZnCl 2 .
Pendant ce temps, les substances qui peuvent fournir des paires d'électrons pour former des liaisons covalentes de coordination sont appelées bases de Lewis. Les bases ont des paires isolées et agissent comme des donneurs de paires d'électrons. Des exemples de bases de Lewis sont NH 3 , Cl– et ROH.
