Dans la vie de tous les jours, on reconnaît trois formes de matière, à savoir le solide, le gaz et le liquide. Le liquide lui-même est divisé en deux types, à savoir la solution et la suspension. Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances dont les molécules sont complètement dissoutes. Pendant ce temps, la suspension est un mélange hétérogène qui n'a pas une disposition globale uniforme. Entre la solution et la suspension, il existe un système colloïdal.
Les colloïdes ou dispersions colloïdales sont des systèmes hétérogènes dans lesquels un soluté (la phase dispersée) est une particule très fine dans une autre substance (le milieu de dispersion). Des exemples de systèmes colloïdes sont la gelée, le beurre et le lait.
En solution, on sait qu'il y a deux composants, à savoir le solvant et le soluté. Pendant ce temps, dans le système colloïdal, les composants constitutifs sont le milieu de dispersion et la phase dispersée. Le milieu de dispersion est un composant en grand nombre, tandis que la phase dispersée est un composant en petite quantité.
Mis à part les composants, qu'est-ce qui distingue une solution d'un système colloïdal? Ce qui distingue les deux est la taille des particules. Dans une solution, les particules constitutives sont des ions ou de petites molécules, tandis que les colloïdes sont constitués de macromolécules ou d'agrégats de nombreux atomes, ions ou molécules. Les particules sont plus grosses que de simples molécules, mais suffisamment petites pour rester en suspension. Le diamètre des particules colloïdales varie de 1 à 1 000 nm.
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En fonction de la nature de l'interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion, les colloïdes sont classés en deux types, à savoir les colloïdes lyophiles et les colloïdes lyophobes.
Dans les colloïdes lyophiles, les particules de phase dispersée ont une forte affinité ou attirent facilement le milieu de dispersion. Les colloïdes lyophiles sont également connus sous le nom de colloïdes aimant les liquides. Les colloïdes lyophiles peuvent être préparés en mélangeant directement la phase dispersée avec le milieu de dispersion. Les colloïdes lyophiles sont assez stables et ne peuvent pas être coagulés facilement. Certains exemples de colloïdes lyophiles sont la gomme, l'amidon, la gélatine et le caoutchouc.
Au contraire, les particules de phase dispersée dans le colloïde lyophobe ont peu ou pas d'affinité pour le milieu de dispersion. Autrement dit, le colloïde lyophobe est un liquide qui n'aime pas l'eau. Les colloïdes lyophobes sont instables et se déposent ou s'épaississent facilement en ajoutant un peu d'électrolyte ou en chauffant ou en secouant. Les colloïdes lyophobes ne peuvent être obtenus que par des méthodes spéciales. Des exemples de colloïdes lyophobes comprennent un sol de silice, un sol d'iodure d'argent et un sol de sulfure métallique.
La fonction du système colloïdal présente des avantages pour les besoins humains. Les colloïdes peuvent être utilisés pour la précipitation électrique de la fumée, la purification de l'eau potable, la fabrication de médicaments, le tannage du cuir, les savons et détergents de nettoyage, les plaques et films photographiques, pour aider la production industrielle, en particulier l'industrie du caoutchouc.
