En chimie, nous connaissons le terme tableau périodique qui est utilisé pour faciliter la compréhension et la classification des éléments chimiques. Outre le tableau périodique couramment utilisé, il existe également plusieurs autres types de tableaux périodiques, dont le tableau périodique moderne. À quoi ressemble le tableau périodique moderne?
Le tableau périodique moderne est basé sur la loi périodique moderne qui stipule que les propriétés physiques et chimiques des éléments sont une fonction périodique de leur numéro atomique. Où, ce tableau périodique a été compilé par Moseley qui était basé sur le tableau périodique de Mendeleev qui a ensuite été amélioré et est ensuite devenu la base de la préparation du tableau périodique moderne des éléments.
Si vous regardez ses caractéristiques, le tableau périodique moderne peut voir la similitude des propriétés physiques et chimiques, la similitude des électrons externes et la tendance du nombre d'éléments. Les caractéristiques comprennent:
- Les lignes horizontales (appelées séries de Mendeleev) sont appelées périodes et les colonnes verticales sont appelées groupes.
- Les éléments qui ont une configuration électronique externe similaire dans leurs atomes sont organisés en groupes ou familles.
- Les groupes sont numérotés de 1 à 18.
- Il y a sept périodes sous la forme du long tableau périodique. Le numéro de période correspond au plus grand nombre quantique principal (n) de l'élément.
- La première période contient 2 éléments et les périodes suivantes se composent respectivement de 8, 8, 18, 18 et 32 éléments.
- Dans cette forme du tableau périodique, 14 éléments des sixième et septième périodes (lanthanides et actinides respectivement) sont placés dans des panneaux séparés en bas.
Configuration électronique
Les positions des éléments dans le tableau périodique sont déterminées par le nombre quantique principal du dernier élément électronique. Où, cette configuration électronique est divisée en 2 types, à savoir la configuration électronique dans la période et la configuration électronique dans le groupe.
(Lire aussi: En savoir plus sur le tableau périodique de Mendeleev)
La configuration électronique en période correspond à chaque période du tableau périodique indiquant la valeur «n» de la coquille de valence. De plus, les remplissages orbitaux successifs font référence à des changements de période.
Les configurations d'électrons en groupes sont des éléments de la même colonne verticale ou du même groupe ayant une configuration électronique de couche de valence similaire. Ils ont le même nombre d'électrons dans l'orbitale externe et des propriétés similaires. Par exemple, tous les éléments du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) ont une configuration électronique d'enveloppe externe de ns2.
Bloquer
Les éléments du tableau périodique moderne peuvent être classés en 4 blocs, à savoir; bloc s, bloc p, bloc d et bloc f. Où, la détermination de ce bloc dépend du type d'orbitale atomique remplie d'électrons.
Le premier élément est l'élément de bloc s qui se compose du groupe 1 et du groupe 2 et a des configurations externes de ns1 et ns2 respectivement. Les caractéristiques générales des éléments de bloc s incluent:
- Tous les métaux réactifs ont de faibles énergies d'ionisation
- Affiche les nombres d'oxydation +1 (métaux alcalins) et +2 (métaux alcalino-terreux)
- Les propriétés métalliques des éléments augmentent à mesure qu'ils se déplacent vers le bas du groupe
- Les composés des éléments du bloc s à l'exception du béryllium et du lithium sont pour la plupart ioniques.
Le deuxième élément est l'élément de bloc p, qui contient les groupes 13 à 18. De plus, avec l'élément de bloc s, on désigne comme éléments représentatifs ou éléments de groupe principal. La configuration électronique externe varie de ns2np1 à ns2np6 à chaque période. Les caractéristiques générales des éléments du bloc p comprennent:
- Les gaz rares (groupe 18) présentent une très faible réactivité chimique
- Le groupe 17 sont appelés halogènes et le groupe 16 sont appelés chalcogènes
- Les éléments des groupes 16 et 17 ont des enthalpies d'électrons négatifs élevées et acceptent facilement un ou deux électrons pour obtenir des configurations de gaz rares stables.
- Le caractère non métallique augmente à mesure qu'il se déplace de gauche à droite sur une période
Le troisième élément est l'élément de bloc d ou il peut être appelé l'élément de transition, qui est les éléments où le dernier électron entre dans l'avant-dernière orbitale d, où le groupe qui entre est des groupes 3 à 12. Ces éléments ont une configuration électronique externe (n). -1) d1-10ns1-2. Certaines des caractéristiques communes des éléments du bloc d incluent:
- Tous les éléments sont en métal
- Les éléments forment principalement des ions colorés et présentent des nombres d'oxydation variables
- Zn, Cd et Hg ont la configuration électronique (n-1) d10ns2 ne montre pas la plupart des propriétés des éléments de transition.
Le quatrième élément est l'élément de bloc f ou l'élément de transition interne, qui est l'élément où le dernier électron entre dans l'orbitale f. Où, les 2 rangées d'éléments en bas du tableau périodique ou lanthanide, tels que Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) et Th actinides (Z = 90) - Lr (Z = 103) ont la configuration électronique externe (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Les caractéristiques générales des éléments de bloc f incluent:
- Tous sont en métal
- La chimie des actinidies précoces était plus compliquée que celle des lanthanides correspondants, en raison du grand nombre d'indices d'oxydation possibles pour cet actinide élémentaire.
- les actinides élémentaires sont radioactifs
les éléments après l'uranium sont appelés éléments transuraniens.
