Chaque objet dans le monde est composé des atomes qui composent les éléments. L'élément lui-même est une substance pure qui ne peut pas être décomposée en substances plus simples à l'aide de réactions chimiques ordinaires. À ce jour, les scientifiques ont découvert plus de 117 éléments. Ces éléments ont des atomes de formation et des propriétés différents. Pour nous faciliter la compréhension et les regrouper, nous connaissons le terme tableau périodique.
Aujourd'hui, le tableau périodique que nous utilisons est le tableau périodique moderne. Ici, les éléments chimiques sont disposés selon l'ordre de leurs atomes. Ce tableau montre également les relations entre tous les éléments.
Pour comprendre comment lire ce tableau périodique moderne, regardons l'article suivant.
Le tableau périodique moderne se compose de lignes horizontales et de colonnes verticales. Il y a 7 lignes dans ce tableau regroupées par période. Autrement dit, les éléments de la même rangée contiennent des atomes avec le même nombre quantique principal.
Le numéro de période correspond au plus grand nombre quantique principal (n) de l'élément. La première période contient 2 éléments, tandis que les périodes ultérieures sont constituées de 8, 8, 18, 18, 32 et 32 éléments.
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Dans la période 6, il y a 14 éléments appelés la série des lanthanides et sont placés séparément, sous la partie principale du tableau périodique. La série des lanthanides se compose d'éléments de terres rares qui présentent des propriétés similaires. La période 7 comprend également 14 éléments appelés séries d'actinides. Il est dans la même position que la série des lanthanides, c'est-à-dire sous la partie principale du tableau périodique.
La colonne verticale est un groupe
La colonne verticale montre le groupe. Le tableau périodique moderne comporte 18 colonnes. Autrement dit, les éléments du même groupe contiennent des atomes avec la même configuration électronique externe. Les éléments du même groupe ont des propriétés physiques et chimiques similaires.
Par exemple, à l'extrême gauche, nous obtenons le groupe IA , qui est un métal alcalin constitué d'hydrogène, de lithium, de sodium, etc. Ces éléments ont 1 électron de valence qui peut facilement s'échapper, ils sont donc parmi les métaux les plus réactifs et peuvent brûler dans l'air.
Le groupe IIA est appelé métaux alcalino-terreux et se compose de béryllium, magnésium, calcium, etc. Ces éléments sont classés comme réactifs, bien que moins comparés aux métaux alcalins. Les éléments du groupe IIA sont solubles dans l'eau, à l'exception du béryllium.
Pendant ce temps, le groupe VIIA, appelé halogène, se compose de fluor, de chlore, de brome, etc. Ces éléments ont 7 électrons de valence et sont connus sous le nom de générateurs de sel. En outre, il existe le groupe VIIIA qui est connu sous le nom de gaz rares. Ce groupe est composé d'hélium, de néon, d'argon, etc. Ils sont appelés gaz rares car ce sont tous des éléments stables et ont du mal à réagir avec d'autres éléments.
Le dernier est le groupe B qui est appelé l'élément de transition. Ils sont au milieu du système périodique et se composent de scandium, de titane, de vanadium, de zinc et des éléments ci-dessous.
