Dans la discussion précédente, nous avons été brièvement familiarisés avec les alcanes alcènes Alkes, en tant que groupe d'hydrocarbures aliphatiques composés d'éléments atomes de carbone (C) et atomes d'hydrogène (H) qui sont liés et forment des chaînes ouvertes. Il peut être ramifié ou non.
Les alcènes alcanes ont également leurs différences respectives. Mais cette fois, nous comprendrons plus profondément les Alcanes, de sa signification, de sa nomenclature, à ses propriétés physiques et chimiques. A quoi cela ressemblera-t-il?
Les alcanes, comme décrit précédemment, sont des hydrocarbures saturés à chaîne ouverte contenant des liaisons simples carbone-carbone. La formule générale des alcanes est
C n H 2n + 2
Dans les alcanes, C - C et C - H, la liaison σ est formée par la combinaison de l'orbitale hybride carbone sp3 et de l'orbitale 1s de l'atome d'hydrogène.
Nomenclature
En se référant à la convention IUPAC, la nomenclature des composés alcanes est écrite en utilisant la formule: Préfixe + Suffixe. Où le préfixe représente le nombre d'atomes de carbone dans l'alcane. Puis ajoutez le suffixe "ana"
(Lire aussi: Alcanes Alcènes Alkes, hydrocarbures que nous devrions connaître)
Par exemple, CH 4 . Le nombre d'atomes de carbone est de un, donc le préfixe est rencontré et avec l'ajout du suffixe, le nom IUPAC de CH 4 est méthane.
Isomères
Les alcanes avec plus de trois atomes de carbone peuvent être disposés de plusieurs manières, formant différents isomères structuraux.
Les alcanes peuvent présenter des isomères de chaîne. Par exemple, les deux isomères C 4 H 10 possibles sont:
Propriétés physiques des alcanes
Les alcanes sont des molécules non polaires. Cl à C4 sont des gaz, C5 à C17 sont des liquides et ceux avec 18 atomes de carbone ou plus sont des solides à 298 K. Les alcanes sont incolores et inodores. Son point d'ébullition augmente avec l'augmentation de la masse moléculaire.
Propriétés chimiques des alcanes
Les alcanes sont généralement inertes vis-à-vis des acides, des bases, des agents oxydants et des agents réducteurs. Les alcanes ne subissent que des réactions de substitution.
La réaction caractéristique des alcanes est une réaction de substitution. Des exemples de réactions de substitution sont l'halogénation, la nitration et la sulfonation. La réaction a lieu par le biais du mécanisme des radicaux libres.
Halogénation
Nitration
Brûlant
Oxydation contrôlée
Isomérisation
Les n-alcanes lors du chauffage en présence de chlorure d'aluminium anhydre et de chlorure d'hydrogène gazeux entraînent une isomérisation des alcanes à chaîne ramifiée.
Aromatisation
Pyrolyse ou craquage: les alcanes supérieurs à une température de chauffage plus élevée se décomposent en alcanes inférieurs, alcènes et autres.
