La chimie est une branche de la science qui étudie la composition, la structure, les propriétés, les changements et les interactions de la matière. En chimie, il existe des lois de base qui s'appliquent ou sont connues sous le nom de lois de base de la chimie, dont l'une est la loi de comparaison fixe. Qu'est-ce que c'est?
Le même composé, même s'il provient de sources différentes ou est préparé de différentes manières, aura la même composition. Cette déclaration est connue sous le nom de loi de comparaison fixe qui a été découverte par un chimiste français, Joseph Louis Proust et est connue sous le nom de loi de Proust.
Cette loi ou loi de Proust elle-même dit que "le rapport de masse des éléments dans un composé est toujours constant même s'ils proviennent de régions différentes et se forment de différentes manières".
La loi de comparaison reste la base de la loi de stoechiométrie. Dans l'étude de la chimie, la stoechiométrie est l'étude de la relation quantitative des substances impliquées dans les réactions chimiques, à la fois les réactifs et les produits de réaction. Cette loi peut donc contribuer au concept de composés chimiques et peut fournir le concept de la façon dont les éléments peuvent former des composés.
(Lire aussi: Liaisons chimiques selon l'approche Kossel-Lewis)
L'une des expériences qui peuvent utiliser la loi des proportions fixes est la réaction entre les éléments hydrogène et oxygène pour former de l'eau "H2O". Autrement dit, l'eau se forme toujours lorsque l'hydrogène et l'oxygène se combinent dans un rapport de masse de 1: 8, quelle que soit la source d'eau. Le rapport de 1: 8 peut être obtenu de la manière suivante:
Masse atomique H: masse atomique O = (2 xArH): (1 x ArO)
= (2 x 1): (1 x 16)
= 2: 16
= 1: 8
Exemples de questions sur l'application de la loi de Proust:
Les composés de sulfure de fer (III) sont formés à partir de l'élément fer et soufre élémentaire avec un rapport Fe: S = 7: 4. Pour fabriquer des composés de sulfure de fer (III) d'une masse de 100 grammes, quelle est la masse de fer et la masse de soufre nécessaires?
Solution:
Fe: S = 7: 4
Nombre de comparaisons = 7 + 4 = 1
Masse de fer nécessaire = 7/11 x 100 grammes
= 63,63 grammes
Masse de soufre requise = 4/11 x 100 grammes
= 36,37 grammes
