Le gaz est l'une des formes que nous rencontrons couramment au quotidien. En fait, presque tous les jours, nous avons besoin d'une forme de gaz dans la vie, on pourrait dire que le gaz est une nécessité vitale pour les humains. Bien que fondamentalement le gaz soit invisible, sa forme peut être ressentie. Donc, pour cela c'est bien que l'on puisse en savoir plus sur les 4 types de lois des gaz, suivez l'explication, oui!
Fondamentalement, cette loi des gaz décrit la relation entre le volume, la pression et la température dans un gaz. Pour le savoir ou l'expliquer, plusieurs lois sur les gaz doivent être étudiées, notamment: la loi de Boyle, la loi de Charles, la loi de Gay-Lussac, la loi générale du gaz et la loi de pression partielle.
- La loi de Boyle
La loi de Boyle a été inventée par un scientifique anglais, à savoir Robert Boyle, se référant aux résultats de ses expériences qui ont réussi à proposer cette première loi des gaz. Où, lorsque la température d'un gaz reste constante, la pression du gaz sera inversement proportionnelle au volume du gaz.
Ici, nous pouvons voir que pour une basse pression, le volume de gaz sera élevé, tandis que pour une pression élevée, le volume de gaz sera faible. Ainsi, la loi de Boyle peut s'écrire comme suit:
P 1 V 1 = P 2 V 2
Information
P 1 = pression initiale du gaz (N / m)
V 1 = volume initial de gaz (m3)
P 2 = pression finale du gaz (N / m)
V 2 = le volume final de gaz (m cube)
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- Loi de Charles
Si la loi de Boyle traite de l'effet de la pression et du volume à température constante, la loi de Charles ne l'est pas. Cette loi découverte par Jacques Charles stipule que lorsque la pression d'un gaz reste constante, le volume du gaz sera proportionnel à sa température. Ainsi, la loi de Charles peut s'écrire comme suit:
Information :
V 1 = volume initial de gaz (m3)
T 1 = température initiale du gaz (K)
V 2 = volume de l'essieu gaz (m3)
T 2 = température finale du gaz (K)
- Droit gay - Lussac
La loi de Gay Lussac a été découverte par un chimiste français, à savoir Joseph Louis Gay-Lussac en 1802. L'énoncé de la loi de Gay Lussac est qu'à volume constant, la pression du gaz sera proportionnelle à sa température. Formulé mathématiquement comme suit:
Information :
P 1 = pression initiale du gaz (N / m)
T 1 = pression finale du gaz (K)
P 2 = pression finale du gaz (N / m)
T 2 = La température finale du gaz (K)
Les trois lois discutées précédemment peuvent être combinées afin qu'une loi générale des gaz puisse être formulée comme suit:
- Loi de Dalton sur la pression partielle
La loi de Dalton de la pression partielle stipule que la pression totale exercée par un mélange de gaz parfaits sans interaction est égale à la quantité de pression partielle exercée par chacun des gaz dans le mélange. Mathématiquement, la loi de la pression partielle de Dalton peut être formulée comme suit:
Total = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
