Avez-vous déjà entendu parler du terme stœchiométrie? Ce terme vient des mots en grec, à savoir stoicheion qui signifie élément et métron qui signifie mesurer. En résumé, la stoechiométrie traite du calcul de la masse et du volume des réactifs et produits dans les réactions chimiques.
Le terme stoechiométrie a été introduit pour la première fois par le chimiste allemand Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) à la fin du 19e siècle. Elle concerne les quantités relatives de réactifs et de produits dans une réaction chimique. Ses calculs sont basés sur le fait que les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits. Le nombre et les types d'atomes avant et après la réaction sont toujours les mêmes.
Regardez la réaction ci-dessous.
Tous les nombres représentant les moles des réactifs et des produits impliqués dans la réaction sont appelés coefficients stoechiométriques. Dans l'équation ci-dessus, les coefficients stoechiométriques sont 1 (pour Zn), 2 (pour HCl), 1 (pour ZnCl 2 ) et 1 (pour H 2 ).
Le coefficient stoechiométrique est utile pour déterminer le rapport ou le rapport des moles entre les réactifs et les produits. Le rapport stoechiométrique est le rapport entier le plus simple des moles des réactifs et des produits impliqués dans une réaction chimique.
Calcul
Il y a plusieurs étapes à suivre lors de l'exécution de calculs stœchiométriques. Tout d'abord, notez l'équation chimique équivalente. Deuxièmement, les substances dont la masse / volume a été indiquée ou déterminée dans le calcul sont marquées ou soulignées.
Troisièmement, le poids atomique / mol / volume molaire de la substance qui est soulignée est écrit en fonction du problème ou de la question. Ensuite, la quantité réelle de la substance qui a été soulignée est notée. Enfin, pour les substances dont la masse / le volume doit être calculé sont marquées d'un point d'interrogation.
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Les calculs stœchiométriques fournissent des informations quantitatives et résolvent des problèmes liés à trois catégories, à savoir la relation masse-masse (w / w), la relation masse-volume (w / V) et la relation volume-volume (V / V).
Dans la relation masse-masse, la masse de l'un des réactifs ou produits est connue, tandis que la masse de certains des autres réactifs ou produits doit être calculée.
Dans la relation masse-volume, la masse / volume d'un réactif ou produit est donnée et la masse / volume de l'autre doit être calculée.
Pendant ce temps, dans la relation volume-volume, le volume de l'un des réactifs ou produits est donné et le volume de l'autre doit être calculé.
Les calculs stoechiométriques utilisent également des réactifs limitants. Les réactifs limitants sont les réactifs ou réactifs qui sont épuisés et limitent la quantité de produits formés (à l'issue de la réaction) dans une réaction chimique.
