La matière est tout ce qui a de la masse et du volume. Parce qu'elle a du volume, la matière occupe également un certain espace. Sur la base de ses propriétés chimiques, la matière est divisée en plusieurs groupes ou mieux connue sous le nom de classification de la matière. Cela comprend les éléments, les composés et les mélanges.
Élément
Les éléments sont des substances qui ne peuvent pas être décomposées en d'autres substances plus simples. Des exemples d'éléments sont l'or, l'aluminium, le fer, le cuivre et autres.
Sur la base de leurs propriétés physiques et chimiques, les éléments peuvent être divisés en trois groupes, à savoir les éléments métalliques, les éléments non métalliques (non métalliques) et les éléments métalloïdes (éléments semi-métalliques).
Élément métallique
Les éléments métalliques sont des éléments qui ont les propriétés suivantes:
- La substance à température ambiante 25 est solide, sauf que le mercure et le césium sont liquides.
- Est un bon conducteur ou conducteur d'électricité.
- Brillant au frottement.
- Malléable et extensible.
Des exemples d'éléments métalliques sont l'aluminium, le fer (ferrum), l'or (aurum), le cuivre (cuprum), l'argent (argentum) et le mercure (hydrargirum).
Éléments non métalliques
Les éléments non métalliques sont des éléments qui ont les propriétés suivantes:
- À température ambiante, les substances existent sous forme de solides, de liquides et de gaz.
- Les éléments sous forme de substances sont généralement cassants ou cassants (facilement cassants), par exemple en carbone.
- Est un isolant ou ne conduit pas l'électricité, sauf pour le graphite ou le carbone, et n'est pas brillant même s'il est frotté, sauf pour le diamant.
(Lire aussi: Comprendre les changements physiques et chimiques et exemples)
Certains exemples d'éléments non métalliques sont l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, le carbone, le soufre, le phosphore, le chlore, l'iode et l'hélium.
Éléments semi-métalliques (métalloïdes)
Les éléments métalloïdes sont des éléments qui ont des propriétés de transition du métal au non-métal de sorte qu'ils ont des propriétés métalliques et non métalliques. Cet élément est généralement un semi-conducteur, il est donc largement utilisé comme matériau pour fabriquer des composants électroniques tels que des transistors, des circuits intégrés et des diodes. Des exemples d'éléments métalloïdes sont le silicium, le bore et l'arsenic.
Composé
Un composé est une substance unique qui peut être décomposée chimiquement en deux ou plusieurs éléments. Des exemples de composés sont l'eau (H2O), le sel de table (NaCl), le vinaigre (CH3COOH) et d'autres.
Composés acides, basiques et salins
1. Acide composé
L'acide est un composé dont le niveau d'acidité est inférieur à 7 (<7). Les composés acides peuvent rendre le papier de tournesol bleu rouge. Une substance est acide si elle possède les propriétés suivantes:
- Le goût est aigre
- Peut changer la couleur du tournesol bleu en rouge,
- Habituellement, les acides minéraux sont corrosifs car ils peuvent irriter et endommager les tissus cutanés et perforer des objets en bois ou en papier s'ils sont concentrés.
- Les solutions acides peuvent réagir avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux et une solution saline.
2. Composés de base
Les bases sont des composés dont l'acidité est supérieure à 7 (> 7). Les composés basiques peuvent rendre le papier de tournesol rouge bleu. Des substances alcalines peuvent être trouvées dans la vie quotidienne, comme le savon, le détergent, le dentifrice, l'eau de Javel, etc. Les substances alcalines ont les caractéristiques suivantes:
- Amère et glissante sur la peau
- Changer la couleur de tournesol rouge en bleu
- Peut neutraliser les propriétés acides
- Sont caustiques ou peuvent endommager la peau.
3. Sel
Le sel est un composé qui se forme à partir de la réaction entre des solutions acides et basiques. Le sel est une forme cristalline solide obtenue à partir de l'évaporation de l'eau de mer à partir d'une solution saline mélangée à de l'eau de mer et à d'autres minéraux présents dans l'eau de mer.
En raison de l'évaporation, l'eau de mer qui était à l'origine liquide va s'évaporer et il ne reste que les grains de sel, qui sont cristallins. Le sel présente les caractéristiques suivantes:
- Les solutions salines conduisent l'électricité.
- Le sel a des points d'ébullition et de fusion élevés.
- En général, le sel est soluble dans l'eau.
- Sont caustiques ou peuvent endommager la peau.
- Habituellement, le sel peut se dissoudre dans l'eau.
- Le sel peut être acide, basique ou neutre. Ces propriétés dépendent de la substance dans laquelle il se forme.
Indicateur de base d'acide
Les indicateurs sont des matériaux ou des outils utilisés pour identifier les propriétés d'un composé (acide, alcalin ou neutre). Il existe deux types d'indicateurs acido-basiques, à savoir les indicateurs naturels et les indicateurs artificiels.
1. Indicateur naturel
Les indicateurs naturels peuvent être obtenus à partir de la partie colorée de la plante, qui peut être des fleurs, des feuilles, des fruits, des graines ou des racines. Par exemple, le curcuma, la fleur d'hibiscus, la peau de mangoustan et autres.
2. Indicateurs artificiels
Il existe différents types d'indicateurs artificiels, à savoir le papier de tournesol, le papier indicateur universel, les solutions d'indicateurs et les pH-mètres.
L'outil est également facile à utiliser et à transporter partout.
Mélanger
Une substance ou une matière qui est formée par la jonction de deux ou plusieurs substances simples avec un rapport irrégulier. Exemples: eau et sucre, eau et sel, eau et sable, et autres.
Mixture homogène
Un mélange homogène est appelé une solution, par exemple: un mélange d'eau et de sucre.
Mélanges hétérogènes
Un mélange hétérogène est un mélange de deux ou plusieurs types dont les particules constitutives peuvent encore être distinguées les unes des autres. Par exemple, un mélange de poudre de fer avec du sable, un mélange d'eau et d'huile. Et d'autres.
Les mélanges hétérogènes sont divisés en deux, à savoir la suspension, qui est un mélange hétérogène dans lequel les particules seront visibles à l'œil nu; et les colloïdes, à savoir un mélange de deux ou plusieurs substances entre la solution et la suspension. À première vue, les colloïdes semblent homogènes, mais lorsqu'ils sont vus sous un ultra microscope, ils sont hétérogènes.
Méthode de séparation mixte
Il existe plusieurs méthodes utilisées pour séparer les mélanges en fonction de leurs propriétés physiques, à savoir:
Méthode de filtrage (filtration)
La filtration est une méthode utilisée pour séparer les liquides et les solides insolubles dans le liquide en les faisant passer à travers un filtre poreux. Généralement, le mélange est filtré à l'aide de papier filtre placé dans un entonnoir en verre.
Cristallisation (cristallisation)
La cristallisation est une méthode de séparation d'un mélange de solides dissous en solution par évaporation du solvant. Des exemples de séparation du mélange par cristallisation sont la fabrication de sel de table à partir d'eau de mer, la fabrication de sucre de canne à partir de canne à sucre et la fabrication de confiseries (bonbons) à partir de sucre de canne.
Sublimation (sublimation)
La sublimation est une méthode de séparation de mélanges entre solides et solides qui se subliment facilement. La séparation du mélange par sublimation peut être utilisée pour séparer ou purifier des substances sublimantes telles que le camphre, l'iode, la caféine et le naphtalène.
Chromatographie
La chromatographie est une méthode de séparation de mélanges basée sur des différences de coefficient de diffusion ou de vitesse de propagation des composants d'une substance dans un milieu particulier. En chromatographie, les composants de la substance seront séparés entre deux phases, à savoir la phase stationnaire et la phase mobile.
Distillation (Distillation)
La distillation est le processus de séparation d'un mélange de peinture liquide et de liquide en fonction de la différence des points d'ébullition. Le processus de distillation est réalisé en chauffant lentement le ballon de distillation contenant le mélange jusqu'à ce que la température soit supérieure à la température d'ébullition du liquide séparé. Les liquides avec un point d'ébullition plus bas se sépareront plus tôt que les liquides avec un point d'ébullition plus élevé.
