Dans la vie de tous les jours, nous rencontrons souvent des processus de réaction chimique. L'un des plus courants que l'on trouve dans les réfrigérateurs ou les réfrigérateurs, où à des températures plus basses, la vitesse de réaction est plus lente, de sorte que les aliments se décomposent plus lentement qu'à température ambiante (car la pourriture est une réaction chimique). Ce processus de réaction chimique implique la molécule. Que pensez-vous de la signification de la molécule?
La molécularité est le nombre de molécules des réactifs impliqués dans l'étape de réaction basique. En général, une réaction consiste en un, deux ou trois types de molécules. Par conséquent, la molécule est divisée en 3 types, à savoir unimoléculaire, bimoléculaire et trimoléculaire.
La molécule d'une réaction sera égale à l'ordre total, mais l'ordre total n'a pas toujours le même résultat que la molécule. Alors qu'entend-on par ordre de réaction?
L'ordre de réaction est un nombre qui exprime l'ampleur de l'effet de la concentration des réactifs à la vitesse de la réaction. L'ordre de réaction est (principalement) des nombres entiers, mais peut également être des fractions et des nombres négatifs.
Cet ordre ne dépend pas des coefficients stoechiométriques des réactifs, mais dépend des valeurs au cours de l'expérience. Il existe plusieurs types d'ordres de réaction, à savoir l'ordre de réaction zéro, l'ordre de réaction un et l'ordre de réaction deux.
- Ordre de réaction zéro
Une vitesse de réaction est dite d'ordre zéro si la vitesse de réaction n'est pas affectée par la valeur de la concentration des réactifs. Cela peut être illustré par la formule V = k [A] 0
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Ainsi, tout nombre élevé à la puissance zéro est égal à un. Ainsi, la valeur zéro de l'ordre de réaction dépend uniquement de la constante de vitesse de la réaction.
- Ordre de la première réaction
On dit qu'une réaction est d'ordre un si la vitesse de réaction est directement proportionnelle à la concentration des réactifs. Cela peut être illustré en utilisant la formule V = k [A]
Puisque l'ordre de un est directement proportionnel à la concentration des réactifs, si la concentration est doublée, la vitesse de réaction sera également deux fois plus grande.
- Ordre de réaction deux
On dit qu'une réaction a un second ordre de réaction si la valeur de la vitesse de réaction est le produit carré du changement de concentration. Ceci peut être illustré en utilisant la formule V = k [A] 2
Puisque le second ordre de réaction est le carré de la concentration des réactifs, si vous augmentez la concentration 2 fois, la vitesse de la réaction sera 4 fois plus élevée. De plus, si vous augmentez la concentration 4 fois, la vitesse de réaction augmente 16 fois.
