En chimie, il existe une force qui lie les atomes dans les molécules ou une combinaison d'ions dans chaque composé appelée liaison chimique. Une compréhension approfondie des liaisons chimiques est très importante à étudier afin que vous puissiez maîtriser presque tous les sujets chimiques tels que les composés de carbone, les protéines, les polymères, l'acide-base, l'énergie chimique et la thermodynamique.
Donc, cette fois, nous découvrirons que les liaisons chimiques peuvent être décrites par l'approche de Kossel-Lewis. En 1916, le chimiste Gilbert Newton Lewis a développé le concept de liaison d'électrons appariés. Ce concept dit que deux atomes peuvent partager un à six électrons pour former une simple liaison électronique, une simple liaison, une double liaison ou une triple liaison.
La structure de Lewis est une représentation de la distribution des électrons dans une structure moléculaire à l'aide d'un signe électronique. La structure lewis d'un élément est indiquée par le symbole arrière et le nombre d'électrons de valence de cet élément qui est représenté par un point (.) Ou un autre signe tel qu'une croix (x).
La même année, Walther Kossel a également proposé une théorie similaire à la théorie de Lewis, mais son modèle théorique supposait un transfert complet d'électrons entre les atomes. Cette théorie est un modèle de liaison polaire.
Lewis et Kossel ont tous deux construit leur modèle de liaison basé sur la règle d'Abegg (1904). La liaison chimique selon cette approche Kossel - Lewis est que les atomes atteignent un octet stable lorsqu'ils sont liés par des liaisons chimiques.
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Pendant ce temps, les ions positifs et les ions négatifs qui forment des liaisons chimiques sont appelés liaisons ioniques. Où la formation de cette liaison ionique est basée sur les électrons capturés et libérés par les atomes et l'attraction électrostatique.
Règles d'octet
La règle d'octet est une règle simple en chimie qui stipule que les atomes peuvent se joindre en transférant des électrons de valence d'un atome à un autre (gagnant ou perdant) ou en partageant des électrons de valence pour avoir un octet dans leur coquille de valence.
Cette règle peut être appliquée aux éléments du groupe principal, tels que le carbone, l'azote, l'oxygène et les halogènes. Cette règle peut également être appliquée aux éléments métalliques tels que le sodium et le magnésium.
En termes simples, une molécule ou un ion a tendance à devenir stable lorsque sa couche externe d'électrons contient huit électrons. Cette règle a été proposée et appliquée pour la première fois dans l'approche de Kossel-Lewis. Dans cette règle, il y a des limitations qui doivent être prises en compte, à savoir:
- Octet incomplet de l'atome central: dans certains composés, le nombre d'électrons entourant l'atome central est inférieur à huit. C'est particulièrement le cas pour les éléments qui ont moins de quatre électrons de valence. Exemple ; LiC1, BeH2 et BC13.
- Molécule d'électrons impairs: dans les molécules avec un nombre impair d'électrons tels que l'oxyde nitrique, le NO et le dioxyde d'azote, le NO2, la règle de l'octet n'est pas satisfaite.
- Octet étendu: en plus des orbitales 3s et 3p, les éléments à l'intérieur et à l'extérieur de la troisième période du tableau périodique ont des orbitales 3D disponibles pour la liaison. Dans un certain nombre de composés de ces éléments, il y a plus de huit électrons de valence au voisinage de l'atome central. C'est ce qu'on appelle un octet étendu, bien entendu la règle de l'octet ne s'applique pas dans de tels cas. Exemple ; dans PF5, la molécule de phosphore a 10 électrons dans la coquille de valence.
