Les atomes sont les plus petites particules d'un élément qui participent à des réactions chimiques. Où, l'atome est électriquement neutre qui est composé d'un noyau central chargé positivement et est entouré d'un ou plusieurs électrons chargés négativement.
Un atome se compose de diverses particules de base, notamment des protons, des électrons et des neutrons. Pour en savoir plus, regardons l'explication ci-dessous!
Électron
Les particules dans les atomes ont été découvertes pour la première fois par le physicien britannique JJ Thomson en 1897. La découverte des électrons était liée à des expériences sur la conduction de l'électricité à travers des tubes à vide, où il a mené des expériences avec des rayons cathodiques.
Thomson a mené des expériences en observant deux plaques d'électrode dans un tube à vide. Où, lorsque les deux plaques d'électrode sont connectées à une source de haute tension, l'électrode négative (cathode) diffuse la lumière vers l'électrode positive (anode). Ensuite, les rayons sortant de la cathode sont appelés rayons cathodiques et les tubes à vide sont appelés tubes cathodiques.
De cette expérience, il a été conclu que les électrons sont le composant de base de tous les atomes. Où, les rayons cathodiques qui sont courbés par une charge électrique vers le pôle positif sont des particules avec une charge électrique négative.
(Lire aussi: Masse atomique d'un élément)
Les électrons (rayons cathodiques) sont déviés lorsque des champs électriques et magnétiques sont appliqués et JJ Thomson a utilisé cette propriété pour calculer le rapport charge / masse d'un électron. Où, la formule pour comparer le prix de la charge négative d'un électron à sa masse, à savoir:
e / m = -1,76 x 108 coulombs / g
information :
e = charge électronique en coulombs
m = masse d'électrons en grammes
Cependant, en 1909, RA Milikan a conçu une méthode connue sous le nom d'expérience de la goutte d'huile pour déterminer la charge sur les électrons. Il a constaté que la charge sur l'électron était de 1,6 × 10–19 C.
La masse de l'électron (me) est déterminée en combinant ce résultat avec la valeur de Thomson du rapport e / me.
Charge / masse (e / m) = 1,758820X1011 C kg-
Charge (e) = 1,6022 X 10-19 C.
Masse des électrons (m) = 1,6022 X 10-19 = 1,758820X101
m = 9,1094 X 10–31 kg
Proton
Eugen Goldstein en 1886 a mené des expériences en utilisant des tubes à rayons cathodiques et a découvert des particules d'un nouveau type d'atome appelé rayons positifs ou rayons anodiques. Les résultats expérimentaux montrent que les rayons cathodiques sont des rayonnements de particules chargées positivement, où les rayons anodiques dépendent du type de gaz dans le tube.
Dans son expérience, Goldstein a découvert 3 propriétés des protons, à savoir: les protons se trouvent lorsque l'hydrogène est utilisé dans le tube à décharge, auquel cas l'hydrogène e / m est le maximum et e = 1,622 x 10-19 C et m = 1,67 x 10-27 kg, les protons portent une charge positive d'une unité et sont 1837 fois plus lourds que les électrons.
Neutron
En 1920, Rutherford a proposé l'hypothèse que dans le noyau d'un atome, il doit y avoir une particule non chargée presque la masse d'un proton. L'hypothèse de Rutherford a été prouvée avec succès par James Chadwik avec ses expériences en tirant sur des atomes de béryllium avec des rayons alpha.
Le résultat de la prise de vue a été détecté par une particule non chargée qui a une masse presque identique à celle d'un proton. Parce qu'elles sont neutres, ces particules sont appelées neutrons et sont classées comme particules élémentaires car tous les atomes contiennent ces particules à l'exception de l'isotope d'hydrogène.
