Nombres ou nombres d'oxydation: définition, règles et exemples

L'indice d'oxydation ou l'indice d'oxydation est quelque chose que vous rencontrez généralement lorsque vous étudiez la chimie. Un atome aura une charge aussi bien positive que négative. Cette détermination positive et négative découle du désir pour un atome de devenir stable grâce au processus de transfert d'électrons, un atome peut soit retirer soit recevoir un certain nombre d'électrons.

Pour déterminer si un atome est positif, vous pouvez voir s'il a éliminé un certain nombre d'électrons ou non. En ce qui concerne les atomes négatifs, vous pouvez juger si l'atome a reçu un certain nombre d'électrons d'autres atomes. Nous pouvons appeler le nombre de charges positives et négatives dans un atome l'état d'oxydation ou le nombre d'oxydation.

Qu'est-ce que Biloks

Biloks représente le nombre d'oxydation qui peut être défini comme le nombre de charges négatives et positives dans un atome, ce qui indique indirectement le nombre d'électrons qui ont été acceptés ou transférés à d'autres atomes . Certains atomes n'ont qu'un seul état d'oxydation, mais certains atomes ont plus d'un état d'oxydation. Si vous trouvez la valeur d'un numéro atomique dans une molécule ou un composé, vous devez d'abord connaître les états d'oxydation atomique d'autres éléments qui ont des propriétés communes (standard). 

Règles de détermination des biloks

Pour déterminer l'état d'oxydation d'un atome, il existe plusieurs règles que vous pouvez comprendre, dont certaines sont:

une. Le nombre d'oxydation de l'élément libre (atomes ou molécule de l'élément) est 0 (zéro).

Exemples: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe et Na.

b. Le nombre d'oxydation des ions monoatomiques et polyatomiques est le même que leur charge ionique.

Par exemple: les ions monoatomiques Na +, Ca 2+ et Cl– ont des nombres d'oxydation de +1, +2 et -1, respectivement.

Par exemple: les ions polyatomes NH 4 +, SO 4 2- et PO 4 3- ont des indices d'oxydation de +1, -2 et -3, respectivement.

c. Le nombre d'oxydation élémentaire du groupe IA est +1 et l'élément du groupe IIA est +2, et le groupe IIIA est +3

Exemple: Par exemple, le nombre d'oxydation de l'élément Na (élément du groupe IA) dans les composés NaCl, Na 2 SO 4 et Na 2 O est +1. Le nombre d'oxydation de l'élément Ca (élément du groupe IIA) dans les composés CaCl 2 , CaSO 4 et CaO est +2. L'indice d'oxydation de Al (élément du groupe IIIA) dans le composé Al 2 O 3 est de +3.

ré. Le nombre d'oxydation des éléments du groupe VIA dans le composé binaire est -2 et les éléments du groupe VIIA dans le composé binaire sont -1. 

Exemple: Le nombre d'oxydation de l'élément S (éléments du groupe VIIA) dans Na 2 S et MgS est -2. Alors que le nombre d'oxydation des éléments Cl dans NaCl, KCl, MgCl 2 et FeCl 3   est -1.

e. Le nombre d'oxydation de l'élément H par rapport aux composés métalliques est de +1, lorsqu'il est lié aux composés non métalliques -1.

Exemple: Le nombre d'oxydation de l'élément H dans H 2 O, HCl, H 2 S et NH 3   est +1. Le nombre d'oxydation de l'élément H dans l'hydrure est de -1. Par exemple, le nombre d'oxydation de l'élément H dans NaH, CaH 2 et AlH 3   est -1.

F. L'indice d'oxydation de l'oxygène (O) dans le composé peroxyde = -1. L'indice d'oxydation O dans un composé non peroxyde = -2

Exemple: Le nombre d'oxydation de l'élément O dans les peroxydes, tels que H 2 O 2 et BaO 2, est de -1.

Exemple de problèmes

Déterminez le numéro d'oxydation atomique de l'élément N dans le composé ci-dessous:

N 2 O 5

Répondre:

Les cases seront marquées d'un X

La charge est N 2 O 5, à   savoir (état d'oxydation 2 x N) + (état d'oxydation 5 x O)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Ainsi, le nombre d'oxydation atomique N dans le composé N 2 O 5   est +5.

Voilà la définition, les règles et aussi des exemples d'états ou de nombres d'oxydation. Y a-t-il quelque chose qui vous rend confus? Si tel est le cas, vous pouvez l'écrire dans la colonne des commentaires. Et n'oubliez pas de partager ces connaissances avec la foule!