En référence à Wikipédia, la théorie de la répulsion des paires d'électrons du VSEPR ou Valence Shell est un modèle chimique utilisé pour expliquer les formes de molécules chimiques basées sur les forces de répulsion électrostatique entre les paires d'électrons. L'acronyme "VSEPR" lui-même est prononcé comme "vesper" pour des raisons de facilité de prononciation.
Le principe principal de la théorie VSEPR est que les paires d'électrons de valence autour de l'atome se repoussent, de sorte que l'arrangement des paires d'électrons adopte un arrangement qui minimise la force de répulsion. La minimisation des forces de répulsion entre ces paires d'électrons détermine la géométrie de la molécule. Le nombre de paires d'électrons autour de l'atome est connu sous le nom de nombre stérique.
La théorie VSEPR sera généralement comparée à la théorie des liaisons de valence qui traite de la forme moléculaire à travers des orbitales qui peuvent se lier énergétiquement. La théorie des liaisons de Valence s'intéresse à la formation des liaisons sigma et pi. La théorie orbitale moléculaire est un autre modèle utilisé pour expliquer comment les atomes et les électrons sont organisés en molécules et ions polyatomiques.
La théorie VSEPR est utilisée pour prédire la forme des liaisons covalentes.
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Le postulat principal
La théorie VSEPR dit que la forme de la molécule dépend de la paire d'électrons et de la coquille de valence. Selon cette théorie:
1. La forme d'une molécule dépend du nombre de paires d'électrons de valence dans la coquille autour de l'atome central.
2. Les paires d'électrons dans les coquilles de valence se repoussent parce que leur nuage d'électrons est chargé négativement.
3. Ces paires d'électrons ont tendance à occuper de telles positions dans l'espace, ce qui minimise la répulsion et maximise ainsi la distance qui les sépare.
4. La coquille de valence est considérée comme une sphère avec la paire d'électrons se localisant sur la surface de la sphère à la distance maximale l'une de l'autre.
5. Une double liaison est traitée comme s'il s'agissait d'une seule paire d'électrons et deux ou trois paires d'électrons provenant d'une double liaison sont traitées comme une seule super paire.
6. Le modèle VSEPR s'applique à toute structure où deux ou plusieurs structures résonnantes peuvent représenter une molécule.
Avantages de la théorie VSEPR
Avec l'aide de la théorie VSEPR, il est plus facile de diviser les molécules en deux catégories: (i) molécules dans lesquelles l'atome central n'a pas de paire isolée et (ii) molécules dans lesquelles l'atome central a une ou plusieurs paires solitaires.
