Le degré d'ionisation est l'une des propriétés importantes des composés en relation avec la chimie et la physique. Le degré d'ionisation en physique est utilisé pour déterminer la proportion de particules qui se sont ionisées pour former et produire des particules chargées.
Pendant ce temps, le degré d'ionisation en chimie est également connu comme le degré de dissociation qui est associé pour décrire la force d'un acide. Pour pouvoir comprendre plus profondément le degré d'ionisation, il serait préférable de comprendre d'abord la signification du degré d'ionisation lui-même,
Le degré d'ionisation (α) est le quotient du nombre total de molécules d'électrolyte ionisées en ions. Autrement dit, le degré d'ionisation montre le nombre de molécules d'un composé électrolyte qui s'est transformé en ions.
Le nombre de concentrations qui réagissent ou deviennent des ions dépendra du degré d'ionisation (α) qui est formulé comme suit: α = nombre de moles qui sont ionisées / nombre de moles initialement.
Constantes de dissociation ou d'ionisation d'acide
L'acide est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, peut produire des ions H +. En raison de l'excès d'ions H +, l'eau qui a été ajoutée avec un acide est appelée solution acide.
La concentration en eau est essentiellement constante pour toutes les réactions en solution aqueuse, de sorte que (H 2 O) dans l'équation de la constante d'équilibre peut être entré dans la nouvelle constante d'équilibre, la constante d'ionisation acide (Ka) qui est appelée la constante de dissociation acide avec la formule suivante: α = la racine de Ka / c
En guise de description:
α = degré de dissociation acide
Ka = mais constante de dissociation acide
c = concentration d'acide
Plus la valeur Ka est élevée, plus l'acide est fort et plus la concentration en H + est élevée à l'équilibre.
(Lire aussi: Momentum et impulsions en physique)
Dissociation de base ou constante d'ionisation
Les bases faibles sont des composés basiques qui, en solution, ne s'ionisent que légèrement en leurs ions. La réaction d'ionisation de base faible est également une réaction d'équilibre, où la constante d'équilibre de cette réaction est la constante d'ionisation de base (Kb) qui est également appelée constante de dissociation de base avec la formule:
α = racine Kb / C
En guise de description:
α = Degré de dissociation de base
Kb = mais dissociation de base
C = concentration de base
Plus la valeur Kb est élevée, plus les propriétés alcalines sont fortes et plus la concentration en OH à l'équilibre est élevée.
Produit ionique de l'eau
L'eau est un électrolyte faible, et l'eau subit une auto-dissociation dans une certaine mesure. La détermination de l'équilibre pour cette eau ionisante a la formule suivante H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - où K w = [H 3 O +] [OH -].
