Avez-vous déjà entendu parler de solutions électrolytiques? Peut-être ce qui apparaît en premier lieu est le type de rafraîchissement après l'exercice qui prétend remplacer les ions dans le corps. En fait, non. Alors, qu'est-ce qu'une solution électrolytique exactement? Pouvons-nous classer toutes les solutions dans ce type?
La solution elle-même est un mélange homogène de soluté et de solvant. En solution, le soluté est inférieur au solvant. Habituellement, le solvant utilisé dans une solution est l'eau, tandis que le soluté peut être solide, liquide ou gazeux.
Michael Faraday est la personne qui a découvert pour la première fois que les solutions peuvent conduire l'électricité. Sur la base de la conductivité électrique, la solution est divisée en deux, à savoir les électrolytes et les non-électrolytes. La solution d'électrolyte elle-même est divisée en électrolytes forts et en électrolytes faibles.
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La solution d'électrolyte est une solution qui peut conduire le courant électrique. La conductivité électrique peut se produire en raison de la présence d'ions positifs et d'ions négatifs en mouvement. Plus il y a d'ions produits, plus la conductivité électrique de la solution est forte.
Cette solution est composée de solutés capables de conduire le courant électrique. Lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, la substance se décompose en ions constitutifs. Ces ions peuvent être sous forme de cations chargés positivement (par exemple: Na +, Ca2 +, Al3 +) ou d'anions chargés négativement (par exemple SO 4 2-, Cl–, OH–).
Lorsqu'ils sont connectés à une électrode, les ions de la solution se déplaceront en fonction de leurs propriétés. Les ions positifs se déplaceront vers l'électrode négative, tandis que les ions négatifs se déplaceront vers l'électrode positive. Par conséquent, les solutions contenant des ions peuvent conduire le courant électrique.
Si oui, quelles solutions peuvent conduire l'électricité? En fonction du type de solution, il existe trois types de solutions électrolytiques, à savoir les solutions acides, les solutions alcalines et les solutions salines.
Une solution acide est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, produit des ions H +, par exemple HCL, H 2 SO 4 et du vinaigre. Pendant ce temps, les solutions alcalines sont des substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, produisent des ions OH, par exemple NaOH et KOH. Le dernier type de solution est une solution saline, qui est une substance formée par la réaction d'acides et de bases, par exemple NH 4 Cl et NaCl.
En fonction du type de liaison, la solution d'électrolyte est divisée en deux, à savoir les composés ioniques et les composés covalents polaires. Des exemples de composés inclus dans les composés ioniques sont MgCl 2 et AlCl 3 . Pendant ce temps, les composés qui sont inclus dans les composés covalents polaires sont HCl, HI et NH 3 .
Cette solution peut également être classée en fonction de sa capacité à conduire l'électricité, à savoir les solutions électrolytiques fortes et faibles.
Une solution d'électrolyte fort est un type de solution qui a une excellente conductivité électrique car elle contient de nombreux ions libres. L'ion libre est le résultat d'une ionisation complète car tous les électrolytes sont décomposés en ions. Un exemple est que le NaCl se décompose complètement dans l'eau en ions Na + et en ions Cl–.
D'autre part, une solution d'électrolyte faible est une solution qui a une mauvaise conductivité électrique. Cela est dû au manque d'ions libres de se déplacer dans la solution car il n'y a qu'une ionisation partielle, ce qui signifie que seule une partie de la substance se décompose en ions. Un exemple de cette solution est l'ionisation incomplète de l'acide acétique (CH 3 COOH) en ions CH 3 COO– et H +.
