Un scientifique grec, Démocrite a lancé la vision de la théorie atomique au 4ème siècle après JC. Le mot atome lui-même vient du grec "Atomos", ce qui signifie qu'il ne peut plus être divisé. Démocrite supposait que les atomes étaient des objets si petits qu'ils ne pouvaient plus être divisés. Cependant, la théorie atomique du modèle de Démocrite n'a aucune preuve expérimentale qui puisse prouver sa théorie ou son point de vue.
Bien que les vues de la théorie atomique de Démocrite ne soient pas nouvelles pour les chercheurs, de nombreux chercheurs ont poursuivi les vues de Démocrite et ont proposé de nouvelles théories sur les atomes. Parmi ces théories figurent la théorie atomique moderne développée par Louis Victor de Broglie (1892 - 1987), Werner Heisenberg (1901 - 1976) et Erwin Schrodinger (1887 - 1961). Mais savez-vous ce qu'est la théorie atomique moderne?
Théorie atomique moderne ou on peut l'appeler la théorie atomique de la mécanique quantique ou la mécanique des ondes, elle dit que les atomes sont composés de particules subatomiques, à savoir les neutrons (n),. proton (p) et électron (e). Où, les neutrons et les protons forment ensemble un noyau solide et s'appelle le noyau ou noyau atomique. Les électrons se déplacent autour du noyau à presque la vitesse de la lumière pour former un nuage d'électrons.
La base de cette théorie atomique moderne est la théorie du dualisme des particules d'onde, le principe d'incertitude de Heisenberg et l'équation de Schrödinger. Ce modèle atomique moderne est également appelé modèle de nuage d'électrons, où ce modèle atomique moderne est lié à la chimie.
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Fondamentalement, cette théorie atomique moderne est un développement de la théorie des modèles atomiques de Bohr. Dans sa théorie, Bohr a soutenu que les électrons encerclent le noyau atomique sur des orbites à une certaine distance du noyau atomique qui s'appelle le rayon atomique. Mais dans la théorie atomique moderne, la position des électrons entourant le noyau atomique ne peut pas être connue avec certitude, selon le principe d'incertitude de Heisenberg. Par conséquent, la plus grande probabilité de position d'un électron est dans cette orbite. Autrement dit, on peut dire que la région de plus grande probabilité pour trouver des électrons dans les atomes est dans les orbitales.
L'une des expériences menées sur les lampes fluorescentes et les feux d'artifice. Selon Bohr, les atomes ont des coquilles atomiques où les électrons entourent le noyau atomique où la coquille atomique la plus proche du noyau atomique a la plus faible énergie tandis que l'extérieur a une énergie plus élevée.
Le déplacement d'électrons le plus interne ne peut se produire que lorsqu'il absorbe l'énergie de l'extérieur de l'atome qui peut être obtenue à partir de la chaleur de combustion ou de l'énergie électrique traversant l'atome. Ensuite, les électrons dans la coquille externe de l'atome obtiendront une faible force de traction du noyau atomique, de sorte que l'atome soit plus facile à s'échapper et à perdre des électrons.
À ce stade, l'ionisation lorsqu'un atome est chargé ou devient un ion a la différence entre le nombre d'électrons et le nombre de protons.
