Les atomes sont de minuscules particules qui composent toute la matière de l'univers. Tout ce qui nous entoure est composé de ces atomes. Ils sont de très petite taille et ne sont pas visibles, même au microscope optique. Des éléments tels que l'hélium et l'hydrogène sont également constitués d'atomes. Ces atomes ont des masses atomiques différentes.
La masse atomique d'un élément montre la masse d'un atome dans cet élément. L'unité est également appelée masse atomique. Une unité de masse atomique équivaut à un douzième de la masse d'un atome de carbone 12.
Au 19e siècle, les scientifiques ont adopté la méthode comparative de recherche de la masse atomique d'un élément. Initialement, un seize de la masse atomique de l'oxygène naturel était pris comme unité. Certaines de leurs considérations sont que l'oxygène réagit avec plusieurs éléments et forme des composés. De plus, les unités utilisant la masse atomique d'oxygène donnent la masse de la plupart des éléments sous forme de nombres entiers.
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Mais en 1961, l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a accepté l'utilisation de l'isotope du carbone avec le numéro de masse 12 comme norme pour mesurer la masse atomique d'un élément. Le carbone de masse 12 est également appelé C-12. Un douzième de la masse atomique de l'isotope C-12 représente une unité de masse et est appelé une unité de masse atomique représentée par u. Voici les masses atomiques de plusieurs éléments.
