Saviez-vous que le changement d'enthalpie qui accompagne une réaction est toujours affecté par la température et la pression? Plus la température de la substance est élevée, plus le changement d'enthalpie est important. Le changement d'enthalpie qui accompagne la réaction est appelé l'enthalpie de la réaction.
L'enthalpie est comprise comme la quantité d'énergie dans un système sous pression constante. Habituellement, cela est indiqué en utilisant une lettre majuscule H et mathématiquement, cela peut être écrit comme la somme du travail effectué par un système (W) avec l'énergie contenue dans le système (E).
Changement d'enthalpie (∆H)
L'enthalpie est une propriété étendue des substances qui peuvent être utilisées pour déterminer les changements thermiques dans les réactions chimiques. La valeur de l'enthalpie elle-même ne peut pas être mesurée, mais nous pouvons toujours mesurer le changement de chaleur qui se produit pendant la réaction. Le changement de chaleur qui se produit dans une réaction chimique est appelé changement d'enthalpie (∆H). À pression constante, le changement d'enthalpie est égal à la quantité de chaleur de réaction libérée ou absorbée par le système.
∆H = QP
L'enthalpie est classée comme une fonction d'état. Ainsi, le changement d'enthalpie ne peut être déterminé qu'à partir de l'état initial et de l'état final du système. Donc une réaction chimique dans laquelle les réactifs réagissent et produisent un produit. La quantité de changement d'enthalpie, ou l'enthalpie de la réaction, est la différence entre l'enthalpie du produit et l'enthalpie des réactifs.
∆H = H (produit) - H (réactif)
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En fonction du type de réaction, le changement d'enthalpie standard peut être divisé en 6 types, à savoir l'enthalpie de formation, l'enthalpie de combustion, l'enthalpie d'atomisation, l'enthalpie de liaison, l'enthalpie de solution et l'enthalpie de réseau. Pour mieux le comprendre, décrivons-le!
- Enthalpie de formation
Le changement d'enthalpie de formation (∆ f H⊖) est le changement d'enthalpie lorsqu'une mole d'une substance est formée à partir de ses éléments sous leur forme la plus stable. S'il n'est pas mesuré dans des conditions standard, le changement d'enthalpie de formation est noté ∆H⊖ f .
- Enthalpie de combustion
La variation d'enthalpie standard de combustion ∆ c H⊖ est la variation d'enthalpie par mole d'une substance lorsqu'elle subit une combustion.
- Enthalpie d'atomisation
Le changement d'enthalpie de l'atomisation Δ a H⊖ est le changement d'enthalpie pour la rupture complète d'une mole de liaisons pour obtenir l'atome en phase gazeuse.
- Enthalpie de liaison
Le changement d'enthalpie de liaison Δ b H est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole de liaisons est formée à partir d'atomes isolés sous forme gazeuse.
- Enthalpie de solution
La variation d' enthalpie de As ol Ho solution est la variation d'enthalpie lors d' une mole de soluté est dissous dans un solvant très grande, de sorte que dans une dilution supplémentaire ne change pas de chaleur.
- Grille d'enthalpie
Changement d'enthalpie du réseau Δ Le réseau Ho est le changement d'enthalpie lorsqu'une mole de composé ionique se dissocie en ions sous forme de gaz.
Capacité thermique
La capacité thermique est définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température du système de 10 ° C. Où, cette capacité thermique est indiquée par une lettre majuscule C, donc mathématiquement la formule est q = C × ΔT
Cette augmentation de température est proportionnelle à la chaleur transférée. La quantité de C dépendra de la taille de la composition et des propriétés du système. Pendant ce temps, cette capacité thermique est divisée en deux, à savoir la capacité thermique spécifique et la capacité thermique molaire.
- La capacité thermique spécifique est la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une unité de masse d'une substance de 10 ° C (ou d'un Kelvin). Où, mathématiquement, la capacité thermique spécifique peut être écrite par la formule q = C × ΔT.
- La capacité thermique molaire (Cm) est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'une mole d'une substance de 10 ° C (ou d'un Kelvin). Où, mathématiquement, la formule peut s'écrire C m = c / n
