Un regard plus approfondi sur la loi de l'équilibre chimique

Dans l'article précédent, nous avons discuté de l'équilibre chimique. Nous pouvons voir la condition d'équilibre dans l'eau bouillie dans une casserole. Dans cet exemple, une condition d'équilibre est obtenue lorsque la vitesse d'évaporation est égale à la vitesse de condensation.

L'équilibre chimique lui-même fait référence à un état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits ne changent pas avec le temps. L'équilibre chimique est réversible, c'est-à-dire qu'il peut réagir à l'envers pour former des réactifs. L'équilibre chimique peut se produire lorsque la vitesse de réaction directe est la même que la vitesse de réaction inverse.

Cette fois, nous discuterons des lois de l'équilibre chimique et du principe de Le Chatelier.

Loi de l'équilibre chimique

Cette loi stipule que dans une réaction en solution au point d'équilibre, il existe des conditions (basées sur la constante d'équilibre) liées aux concentrations de réactifs et de produits. La forme générale de la réaction est la suivante.

formule d'équilibre chimique

Les principes du Chatelier

Ce principe stipule que si une réaction chimique à l'équilibre subit un changement de concentration, de température, de volume ou de pression totale, l'équilibre changera de direction pour annuler l'effet du changement appliqué. Par exemple, si nous augmentons la température, la position d'équilibre se déplacera dans la direction qui tente de refroidir le système.

(Lire aussi: Caractéristiques et types d'équilibre chimique)

L'équilibre chimique aura des effets différents selon l'effet qu'il est donné. L'effet de la pression n'affectera que les gaz impliqués dans le processus d'équilibre. Une augmentation de pression déplacera l'équilibre vers un plus petit nombre de molécules de gaz, tandis qu'une diminution de la pression déplacera l'équilibre vers un plus grand nombre de molécules.

Contrairement à la pression, l'effet de la température peut déplacer l'équilibre vers une réaction endothermique et endothermique. Une augmentation de la température déplacera l'équilibre vers une réaction endothermique, tandis qu'une diminution de la température déplacera l'équilibre vers une réaction exothermique.

L'équilibre chimique peut également être affecté par l'ajout d'un gaz inerte. Lorsqu'un gaz inerte est ajouté au système en équilibre à pression constante, l'équilibre se déplacera vers le plus grand nombre de moles de gaz. Mais si le système a un volume constant, il n'y aura aucun effet.

Dans le principe de Le Chatelier, les catalyseurs n'affectent pas l'équilibre car ils supportent tous les deux les vitesses de réaction directe et inverse.